重水
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| 重水 | |
|---|---|
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IUPAC名 [2H]2-water | |
別称 重水 一酸化重水素 酸化重水素 Water-d2 | |
| 識別情報 | |
CAS登録番号 | 7789-20-0  |
PubChem | 24602 |
ChemSpider | 23004 |
UNII | J65BV539M3 |
EC番号 | 232-148-9 |
KEGG | D03703  |
MeSH | Deuterium+oxide |
ChEBI |
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ChEMBL | CHEMBL1232306 |
RTECS番号 | ZC0230000 |
Gmelin参照 | 97 |
SMILES
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InChI
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| 特性 | |
化学式 | 2H2O |
モル質量 | 20.0276 g mol-1 |
| 精密質量 | 20.023118178 g mol-1 |
| 外観 | 非常に淡い青色の 半透明の液体 |
密度 | 1.107 g cm-3 |
融点 | 3.81 °C, 277 K, 39 °F |
沸点 | 101.4 °C, 375 K, 215 °F |
log POW | -1.38 |
粘度 | 0.00125 Pa s (at 20 °C) |
双極子モーメント | 1.87 D |
| 危険性 | |
安全データシート(外部リンク) | External MSDS |
NFPA 704 |  0 1 1 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
重水（じゅうすい、heavy water）とは、質量数の大きい同位体の水分子を多く含み、通常の水より比重の大きい水のことである。重水に対して通常の水 (1H216O) を軽水と呼ぶ。重水素と軽水素は電子状態が同じであるため、重水と軽水の化学的性質は似通っている。しかし質量が異なるので、物理的性質は異なる[1]。
通常の水は 1H216O であるが、重水は水素の同位体である重水素（デューテリウム: D, 2H）や三重水素（トリチウム: T, 3H）、酸素の同位体 17O や 18O などを含む。なお通常の水はH216Oが99.76%からなるが、H218O0.17%、H217O0.037%、HD16O0.032%などの水も、わずかながら含まれている[2]。
狭義には化学式 D2O、すなわち重水素二つと質量数16の酸素によりなる水のことを言い、単に「重水」と言った場合はこれを指すことが多い。別名に酸化重水素 (deuterium oxide, Water-d2) など。自然界では、D2O としての重水はほとんど存在せず、重水は DHO の分子式として存在する。
目次
1 物理的性質
2 用途
3 脚注
4 関連項目
5 外部リンク
物理的性質
D2O で表される重水の融点は3.82 °C = 276.97 K (1 atm)、沸点は101.43 °C = 374.58 K (1 atm) である。また密度は、1.105 g/cm3 (1 atm, 20 °C) である。粘性は20 °Cで0.00125 Pa·s。
またO-D結合は同位体効果により、D2O は H2O よりも電気分解の速度が遅い。
このような軽水と重水の性質の違いを利用して、重水をわずかに含む天然の水から濃縮、分離することができる。
重水は、物質の溶解度、電気伝導度、電離度などの物性や反応速度が軽水とは異なる値を示す。それ故、飲料水などとして大量に（体重に対して数十%以上）摂取すると生体内反応に失調をきたす。重水中では魚類は全て死に、植物は発芽しない。微生物は重水中でも培養できるものもある。
| 性質 [3] | 単位または条件 | D2O（重水） | DHO（半重水） | H2O（軽水） |
|---|---|---|---|---|
| 融点 | °C | 3.82 | 2.04 | 0.0 |
| 沸点 | °C | 101.4 | 100.7 | 100.0 |
| 密度 | 20 °C, g/mL | 1.1056 | 1.054 | 0.9982 |
| 最大密度となる温度 | °C | 11.6 | 4.0 | |
| 粘性 | 20 °C, centipoise | 1.25 | 1.1248 | 1.005 |
| 表面張力 | 25 °C, dyn·cm | 71.87 | 71.93 | 71.98 |
| 融解熱 | cal/mol | 1515 | 1487 | 1436 |
| 気化熱 | cal/mol | 10864 | 10515 | |
| Ph level | 25°C,pH | 7.43 | 7.226 | 6.9996 |
用途
重水は原子炉の減速材として使われる。一般に重水に限らず、水素には高速中性子を熱中性子に減速する能力（減速能）にすぐれる特性がある。水は水素を大量に含むため減速材として利用されるが、軽水は減速能とともに中性子を吸収する能力も大きいことが問題となる。ウランの濃縮技術が未発達だった初期の原子炉開発においては、軽水に次ぐ減速能を持ち軽水に比べて中性子吸収が少ない重水素からなる重水が減速材として使用された。核兵器（原子爆弾）の開発にも利用しうるため、第二次世界大戦の頃から重水の生産設備は軍事的な防衛・攻撃目標として扱われていた（ノルスク・ハイドロ重水工場破壊工作など）。
重水を利用する原子炉（重水炉）は、現在では核兵器の製造に直結するウラン濃縮を行うことなく天然ウランをそのまま核燃料に使用することができるCANDU炉や、燃料ソースの多様化を求めた新型転換炉などで使用されている。
なおこの減速材としての働きは、医療にも応用されている。すなわち放射線治療において、エネルギーが高い高速粒子のままでは生体に対する悪影響が強すぎるので、減速中性子を利用する治療方法が提唱されている[4]。中性子を軽水で減速すると中性子が軽水に吸収されてしまいビーム出力が弱くなるため、重水が減速材に使用される。
また、カナダのサドベリー・ニュートリノ観測所(SNO)では、ニュートリノの検出に重水が利用されている。
他には、1H-NMR測定用の溶媒には、ロック（磁場安定化機構）のため、および試料の軽水素からのシグナルを妨害しないように、重水などの重溶媒が用いられる。
重水のみで作られた氷は水に沈むので、手品として使える。
脚注
^ 浅野努ほか著、『第4版 化学―物質・エネルギー・環境』、学術図書出版社、1992年、項目「重い水と軽い水」より。
^ 長倉三郎ほか編、『岩波理化学辞典』、岩波書店、1998年、項目「重水」より。ISBN 4-00-080090-6
^ “Water properties”. Martin Chaplin. 2015年1月15日閲覧。
^ 悪性腫瘍の治療に適した照射ができるJRR-4で新たなガン治療法の研究・開発に貢献していきます - ウェイバックマシン（2006年1月16日アーカイブ分）
関連項目
- 水素の同位体
- 同位体
- 同位体効果
- 重水素
- 三重水素
- 重陽子線
- 重水炉
- トリチウム水
外部リンク
- 軽水と重水
